PhysicalEdit

Krystal struktur af α-PbO2

Krystal struktur af β-PbO2

Føre kuldioxid har to store polymorfer, alfa og beta, som er naturligt forekommende sjældne mineraler scrutinyite og plattnerite, hhv. Mens betaformen var blevet identificeret i 1845, blev α – pbo2 først identificeret i 1946 og fundet som et naturligt forekommende mineral 1988.

symmetrien af beta-formen er tetragonal, rumgruppe P42 / mnm (nr., 136), Pearson symbol tP6, gitterkonstanter a = 0.491 nm, c = 0.3385 nm, = = 2 og relateret til rutilstrukturen og kan overvejes som indeholdende kolonner af oktaeder, der deler modsatte kanter og er forbundet med andre kæder ved hjørner. Dette står i kontrast til alfa-formen, hvor oktaedra er forbundet med tilstødende kanter for at give .ig .agkæder.,

ChemicalEdit

kuldioxid Føre nedbrydes ved varme i luften som følger:

24 PbO2 → 2 Pb12O19 + 5 O2 Pb12O19 → Pb12O17 + O2 2 Pb12O17 → 8 Pb3O4 + O2 2 Pb3O4 → 6 PbO + O2

støkiometri for det færdige produkt, kan styres ved at ændre temperatur – for eksempel, i den ovenfor reaktion, er det første trin sker på 290 °C, for det andet ved 350 °C, tredje på 375 °C, og for det fjerde ved 600 °C. desuden Pb2O3 kan opnås ved nedbrydning af PbO2 på 580-620 °C i henhold til en ilt pres på 1.400 atm (140 MPa)., Derfor er termisk nedbrydning af blydio .id en almindelig måde at producere forskellige blyo .ider på.

Blydio .id er en amfotere forbindelse med fremherskende sure egenskaber. Det opløses i stærke baser til dannelse af hydroypyplumbationen, 2 -:

PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O.Na2

det reagerer også med basiske o .ider i smelten, hvilket giver orthoplumbater M4.,

på Grund af ustabilitet i sin Pb4+ kation, føre kuldioxid reagerer med varmt syrer, konvertere til den mere stabile Pb2+ stat og befriende ilt:

2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2 2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2 PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2

Men disse reaktioner er langsomme.,

Føre kuldioxid er kendt for at være en god oxiderende agent, med et eksempel reaktioner, der er anført nedenfor:

2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O

ElectrochemicalEdit

Selv om den formel for kuldioxid føre formelt er givet som PbO2, den faktiske ilt til at føre forholdet varierer mellem 1.90 og 1.98 afhængig af præparat metode., Mangel på ilt (eller overskud af bly) resultater i den karakteristiske metalliske ledningsevne af kuldioxid føre, med en resistivitet så lavt som 10-4 Ω·cm-og som udnyttes i forskellige elektrokemiske applikationer. Ligesom metaller har blydio .id et karakteristisk elektrodepotentiale, og i elektrolytter kan det polariseres både anodisk og katodisk. Blydio .idelektroder har en dobbelt virkning, det vil sige både bly-og iltioner deltager i de elektrokemiske reaktioner.