det indhold, der følger, er substansen i forelæsning 9. I dette foredrag dækker vi forholdet mellem empiriske og molekylære formler og de beregninger, der bruges til at bestemme den ene fra den anden.
den empiriske formel
en empirisk formel er den kemiske formel for en forbindelse, der giver proportionerne (forhold) af de elementer, der er til stede i forbindelsen, men ikke det faktiske antal eller arrangement af atomer.
Dette ville være det laveste hele talforhold mellem elementerne i forbindelsen.,
For eksempel:
for at bestemme den empiriske formel for en forbindelse eller et molekyle skal vi kende masseprocenterne af elementerne i forbindelsen. Når vi har disse oplysninger, kan vi konvertere dem til mol for at bestemme forholdet mellem elementerne.
En simpel rim, som kan bruges til at huske processen:
Procent til Massen
Masse til Mol
Dividere med Små
Multiply ’til Hele
For Eksempel:
NutraSweet er 57.14% C, 6.16% H, 9.52% N, og 27.18% O., Beregn den empiriske formel for Nutraseteet og finde den molekylære formel. (Den molære masse af Nutraseteet er 294,30 g/mol)
Start med antallet af gram af hvert element, der er angivet i problemet.
Hvis procentsatser er givet, antage, at den samlede masse er 100 gram, så at
massen af hvert element = procent i betragtning.,
Konverter massen af hvert element for at muldvarperne hjælp molvægt fra den periodiske tabel.
opdel hver mol værdi med det mindste antal mol beregnet. Runde til nærmeste hele tal.
Dette er molforholdet mellem elementerne og er repræsenteret af abonnementer i den empiriske formel.,
Hvis nummeret er for langt til at runde (x.1 ~ x.9), og derefter multipliceres hver løsning med det samme
faktor til at få den laveste hel række flere.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
