en kemisk reaktion er i ligevægt, når koncentrationerne af reaktanter og produkter er konstante – deres forhold varierer ikke.
Ligevægt sker der, når en kemisk reaktion, som ikke konvertere alle reaktanter til produkter: mange reaktioner nå frem til en tilstand af balance og dynamisk ligevægt, hvor både reaktanter og produkter er til stede.,
en anden måde at definere ligevægt på er at sige, at et system er i ligevægt, når frem-og omvendte reaktioner forekommer med lige store hastigheder.
Ligevægt ikke nødvendigvis betyder, at reaktanter og produkter er til stede i lige store mængder.Det betyder, at reaktionen har nået et punkt, hvor koncentrationerne af de hidsige og produktet er uforanderlig, med tiden, fordi den frem og tilbage reaktioner har den samme sats.,
Kemikere draw pile, der ser ud som dette:
for at vise en reaktion eller et system er i ligevægt.I den simple kemiske ligning nedenfor reaktant A er i ligevægt med produktet B.
Et almindeligt eksempel på en ligevægt er, når du mætte vand med bordsalt – med andre ord, kan du tilføje så meget salt i vandet, at alle af salt kan ikke opløses.,
selvom du måske tror, at der ikke sker meget i denne mættede opløsning, er der på molekylært niveau konstant aktivitet, hvor natriumchlorid opløses og udfældes konstant.
Hvis temperaturen er konstant, opnås ligevægt, så for hvert natriumchlorid, der opløses, vil en anden udfælde. På dette punkt systemet er i ligevægt, og vi kan skrive:
Den balance, som konstant angiver, hvorvidt frem reaktion eller tilbage reaktion er mere begunstiget.,
En ligevægt konstant større end én måde frem reaktion er begunstiget.En ligevægt konstant svarende til en middel frem reaktion og tilbage reaktioner er lige stillede.En ligevægt konstant mindre end én måde tilbagestående reaktion er begunstiget.