Ledningsevne
en Anden karakteristisk egenskab for ionforbindelser er deres elektriske ledningsevne. Figuren nedenfor viser tre forsøg, hvor to elektroder, der er forbundet til en pære, placeres i bægre indeholdende tre forskellige stoffer.
i det første bæger udfører destilleret vand ikke en strøm, fordi vand er en molekylær forbindelse. I det andet bægerglas udfører fast natriumchlorid heller ikke en strøm., På trods af at de er ioniske og således sammensat af ladede partikler, tillader det faste krystalgitter ikke ionerne at bevæge sig mellem elektroderne. Mobile ladede partikler er nødvendige for kredsløbet at være komplet og pæren til at lyse op. I det tredje bæger er \(\ce{NaCl}\) opløst i det destillerede vand. Nu er krystalgitteret blevet brudt fra hinanden, og de enkelte positive og negative ioner kan bevæge sig. Kationer flytter til en elektrode, mens anioner flytter til den anden, så elektricitet kan strømme (se figur nedenfor)., Smeltning af en ionforbindelse frigør også ionerne til at udføre en strøm. Ioniske forbindelser udfører en elektrisk strøm, når de smeltes eller opløses i vand.