SynthesisEdit

Syntéza probíhá pomocí jednoduchého reakce:

Xe + F2 → XeF2

reakce potřebuje teplo, ozáření, nebo elektrický výboj. Výrobek je pevný. Čistí se frakční destilací nebo selektivní kondenzací pomocí vakuové linky.

první publikovaná zpráva o XeF2 byla v říjnu 1962 Černickem a kol. Nicméně, ačkoli publikoval později, XeF2 byl pravděpodobně poprvé vytvořen Rudolfem Hoppe na univerzitě v Münsteru v Německu, na začátku roku 1962, reakcí směsí fluoru a xenonu v elektrickém výboji., Krátce poté, co tyto zprávy, Týdny, Cherwick, a Mathesona z Argonne National Laboratory oznámil syntézu XeF2 pomocí all-nikl systém s transparentní oxidu hlinitého windows, ve kterém stejné části xenonu a fluoru plyny reagují na nízký tlak při ozařování pomocí uv zdroj dát XeF2. Williamson uvedl, že reakce funguje stejně dobře při atmosférickém tlaku v suché skleněné žárovce Pyrex pomocí slunečního světla jako zdroje. Bylo poznamenáno, že syntéza fungovala i v zakalených dnech.,

v předchozích syntézách byla reaktant fluoru čištěna, aby se odstranil fluorovodík. Šmalc a Lutar zjistili, že pokud je tento krok přeskočen, reakční rychlost postupuje čtyřikrát rychleji než původní rychlost.

v roce 1965 byl také syntetizován reakcí xenonového plynu s difluoridem dioxygenem.

SolubilityEdit

XeF
2 je rozpustný v rozpouštědlech, jako jsou BrF
5, BrF
3, POKUD
5, bezvodý fluorovodík, a acetonitril, bez redukce nebo oxidace. Rozpustnost ve fluorovodíku je vysoká, při 167 g na 100 g HF při 29,95 °C.,

odvozené xenonové sloučeninyedit

jiné xenonové sloučeniny mohou být odvozeny z xenonového difluoridu. Nestabilní organoxenon sloučeniny Xe(CF
3)
2 může být provedena ozářením hexafluoroethane generovat CF•
3 radikálů a průchodem plynu přes XeF
2. Výsledná voskovitá bílá pevná látka se zcela rozkládá během 4 hodin při pokojové teplotě.,eptor, jako je přebytek kapaliny antimon pentafluoride (SbF
5):

XeF
2 + SbF
5 → XeF+
+ SbF−
6

Přidání xenonového plynu, aby tento světle žlutý roztok při tlaku 2-3 atmosfér produkuje zelený roztok obsahující paramagnetické Xe+
2 ion, který obsahuje Xe−Xe bond: („apf“ označuje roztok v kapalné SbF
5)

3 Xe(g) + XeF+
(apf) + SbF
5(l) ⇌ 2 Xe+
2(apf) + SbF−
6(apf)

Tato reakce je reverzibilní; odstranění xenon plynu z roztoku způsobuje Xe+
2 ion vrátit xenonovým plynem a XeF+
, a barva roztoku se vrací do světle žluté.,

V přítomnosti kapaliny, HF, tmavě zelené krystaly mohou být vysrážené ze zeleného roztoku při -30 °C:

Xe+
2(apf) + 4 SbF−
6(apf) → Xe+
2Sb
4F−
21(s) + 3 F−
(apf)

X-ray krystalografie znamená, že Xe–Xe dluhopisů délka této sloučeniny je 309 hodin, což ukazuje na velmi slabý bond. Iont Xe+
2 je izoelektronický s iontem I –
2, který je také tmavě zelený.

koordinační chemiedit

vazba v molekule xef2 je adekvátně popsána modelem třícentrové čtyřelektronové vazby.,

XeF2 může působit jako ligand v koordinačních komplexech kovů. Například v HF řešení:

Mg(AsF6)2 + 4 XeF2 → (AsF6)2

Krystalografické analýzy vyplývá, že atom hořčíku je koordinovaná až 6 atomy fluoru. Čtyři atomy fluoru jsou přičítány čtyřem xenonovým difluoridovým ligandům, zatímco další dva jsou párem ligandů cis-AsF−
6.

podobná reakce je:

Mg(AsF6)2 + 2 XeF2 → (AsF6)2

V krystalové struktuře tohoto produktu atom hořčíku je octahedrally-koordinované a XeF2 ligandy jsou axiální zatímco AsF−
6 ligandy jsou rovníkové.,

Mnoho takových reakcí s produkty formě (AF6)x byly pozorovány, kde M může být vápník, stroncium, baryum, olovo, stříbro, lanthanu, nebo neodym a může být arsenu, antimonu nebo fosforu.

nedávno byla syntetizována sloučenina, kde byl atom kovu koordinován pouze atomy fluoru xef2:

2 Ca (AsF6)2 + 9 Xef2 → Ca2(XeF2)9(AsF6) 4.

tato reakce vyžaduje velký přebytek xenonového difluoridu., Struktura soli je taková, že polovina iontů Ca2+ je koordinována atomy fluoru z xenonového difluoridu, zatímco ostatní ionty Ca2+ jsou koordinovány jak xef2, tak AsF−