PhysicalEdit

Krystalové struktury α-PbO2

krystalová struktura β-PbO2

Vést uhličitý má dvě hlavní polymorfy, alfa a beta, které se vyskytují přirozeně, jako vzácné minerály scrutinyite a plattnerite, resp. Zatímco beta forma byla identifikována v roce 1845, α-PbO2 byl poprvé identifikován v roce 1946 a nalezen jako přirozeně se vyskytující minerál 1988.

symetrie beta formy je tetragonální, vesmírná skupina P42 / mnm (č., 136), Pearsonův symbol tP6, mřížkové konstanty a = 0.491 nm, c = 0.3385 nm, Z = 2 a vztahující se k rutilové struktury a může být použito jako obsahující sloupce octahedra sdílení protilehlé okraje a připojil se do jiných řetězců, rohy. To kontrastuje s alfa formulář, kde octahedra jsou spojeny sousedící hrany dát cik-cak řetězy.,

ChemicalEdit

Vést uhličitý rozkládá na topení ve vzduchu takto:

24 PbO2 → 2 Pb12O19 + 5 O2 Pb12O19 → Pb12O17 + O2 2 Pb12O17 → 8 Pb3O4 + O2 2 Pb3O4 → 6 PbO + O2

stechiometrie konečného produktu může být řízena změnou teploty – například ve výše uvedené reakce, první krok nastává při 290 °C, druhá při 350 °C, třetí na 375 °C a čtvrtý na 600 °C. kromě toho, Pb2O3 lze získat rozkladem PbO2 na 580-620 °C pod tlak kyslíku 1400 atm (140 MPa)., Proto je tepelný rozklad oxidu olovnatého běžným způsobem výroby různých oxidů olova.

oxid olovnatý je amfoterní sloučenina s převládajícími kyselými vlastnostmi. Rozpouští se v silných bází tvoří hydroxyplumbate ion, 2−:

PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2

reaguje také s základní oxidů v tavenině, poddajný orthoplumbates M4.,

z Důvodu nestability jeho Pb4+ kation, vést uhličitý reaguje s horkou kyselin, přeměnit na stabilnější Pb2+ státní a osvobozující kyslíku:

2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2 2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2 PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2

Nicméně tyto reakce jsou pomalé.,

Vést uhličitého je dobře známý pro bytí dobré oxidační činidlo, s příkladem účinky uvedené níže:

2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O 2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O

ElectrochemicalEdit

i když vzorec vést uhličitého je formálně uveden jako PbO2, aktuální kyslíku vést poměr se pohybuje mezi 1.90 a 1.98 v závislosti na způsobu přípravy., Nedostatek kyslíku (nebo nadbytek olova) má za následek charakteristickou kovovou vodivost oxidu olovnatého, s odporem až 10-4 Ω·cm a který je využíván v různých elektrochemických aplikacích. Jako kovy, olovo uhličitý má charakteristickou elektrodový potenciál, a v elektrolytů může být polarizované oba anodically a katodicky. Elektrody oxidu olovnatého mají dvojí účinek, to znamená, že ionty olova i kyslíku se účastní elektrochemických reakcí.