Všechny kyselé vodné roztoky obsahují protonované vody, známý obyčejně jako vodíku iontů (H3O+). Brønsted kyseliny uvolňují jeden nebo více svých protonů (vodíkové ionty), které se kombinují s molekulami vody. Lewis kyselin, výtažek jedním nebo více hydroxylovými ionty z vody uvolňovat vodíkové ionty, které opět tvoří ionty vodíku.
takže když vidíte vodnou chemickou rovnici se symbolem H+, ujistěte se, že skutečným iontovým druhem je H3O+.
proč je „oxonium“ preferovaným názvem hydroniového iontu?, Je to proto, že hydronium je nejjednodušší forma oxoniových iontů, ve kterých jsou tři entity připojeny k atomu kyslíku, což vede k čistému kladnému náboji.
koncept hydroniového iontu je znám již od 19. století. V 1880s, švédský fyzik/chemik Svante Arrhenius, práce s německý chemik Wilhelm Ostwald, definoval kyselinu jako látku, která disociuje ve vodě tvoří vodíkové ionty, které protonate vodou za vzniku vodíku ionty. Protonující kyseliny se staly známými jako Arrheniovy kyseliny.,
Arrhenius pracoval celou svou kariéru ve švédském královském technologickém institutu (Stockholm). Později ve své kariéře pomohl založit Nobelovy ceny. V roce 1903 získal cenu za chemii za své definice kyselin a bází.
aby nebyl překonán, Ostwald získal Nobelovu cenu za chemii v roce 1909 za svou práci v rychlosti chemické reakce, rovnováze a katalýze. Pracoval v Polytechnickém institutu v Rize (Lotyšsko), když spolupracoval s Arrheniem.,
arrheniovy myšlenky byly později nezávisle zdokonaleny Johannesem Brønstedem na Kodaňské univerzitě a Martinem Lowrym na univerzitě v Cambridge (UK). Protonující kyseliny jsou nyní známé jako Brønsted kyseliny.