Příklad 1: NaCl sůl
vzorec pro stolní sůl je NaCl. Je výsledkem spojení na + iontů a Cl – iontů. Pokud se kov sodný a plynný chlor mísí za správných podmínek, vytvoří sůl. Sodík ztrácí elektron a chlor získá tento elektron. V tomto procesu se uvolňuje velké množství světla a tepla. Výsledná sůl je většinou neaktivní-je stabilní. Nebude podstupovat žádné výbušné reakce, na rozdíl od sodíku a chloru, ze kterého je vyroben. Proč?,
řešení
s odkazem na pravidlo oktetu se atomy pokoušejí získat konfiguraci elektronů ušlechtilého plynu, což je osm valenčních elektronů. Sodík má jeden valenční elektron, takže jeho vzdání by mělo za následek stejnou elektronovou konfiguraci jako neon. Chlor má sedm valenčních elektronů, takže pokud to trvá jeden, bude mít osm (oktet). Chlor má elektronovou konfiguraci argonu, když získá elektron.
pravidlo oktetu mohlo být splněno, pokud se chlor vzdal všech sedmi svých valenčních elektronů a sodík je vzal., V tom případě by oba měli elektronové konfigurace ušlechtilých plynů s plným valenčním pláštěm. Jejich poplatky by však byly mnohem vyšší. Bylo by Na7 – a Cl7+, což je mnohem méně stabilní než Na + a Cl -. Atomy jsou stabilnější, když nemají náboj, nebo malý náboj.