kyslík je prvek skupiny 16. Zatímco asi pětina atmosféry je kyslíkový plyn, atmosféra Marsu obsahuje pouze asi 0,15% kyslíku. Kyslík je třetím nejhojnějším prvkem na slunci a hraje roli v cyklu uhlík-dusík, jeden proces zodpovědný za výrobu hvězdné energie. Kyslík ve vzrušených stavech je zodpovědný za jasně červené a žlutozelené barvy Aurory. Asi dvě třetiny lidského těla a devět desetin vody je kyslík., Plyn je bezbarvý, bez zápachu a bez chuti. Kapalný a pevný kyslík jsou světle modré (viz obrázek výše) a silně paramagnetické (obsahuje nepárové elektrony).
ozon (O3) je druhým alotropem kyslíku. Je tvořen elektrickými výboji nebo ultrafialovým světlem působícím na O2. Je důležitou součástí atmosféry (celkem ve výši ekvivalentu vrstvy o tloušťce asi 3 mm při běžných tlacích a teplotách), která je nezbytná pro zabránění škodlivým ultrafialovým paprskům slunce dosáhnout zemského povrchu., Aerosoly v atmosféře mají škodlivý účinek na ozonovou vrstvu. Nad polárními oblastmi se vytvářejí velké otvory v ozonové vrstvě a ty se každoročně zvětšují. Paradoxně je ozon toxický! Nezředěný ozon má modravou barvu. Tekutý ozon je modro-černý a pevný ozon je fialově černý.
kyslík je velmi reaktivní a jsou známy oxidy většiny prvků. Je nezbytný pro dýchání všech rostlin a zvířat a pro většinu typů spalování.
kyslík se vyskytuje jako dva alotropy, dioxygen a trioxygen (ozon)., Dioxygen, O2, je diatomický bezbarvý oxidační plyn, ale Světle modrá kapalina při kondenzaci. Má nepárové elektrony) v důsledku dvou nepárových elektronů ve dvou orbitálech O2 π*. Tvoří asi pětinu zemské atmosféry.
Ozon, O3, je velmi reaktivní modrý plyn charakterizován štiplavým „elektrické“ vůně (jméno ozonu pochází z řeckého ozein, vůně). Molekuly ozonu jsou ohnuty s úhlem vazby asi 117° v plynové fázi. Ozon kondenzuje na modro-černou tekutinu (bod varu -111.,9°C a dále chlazení výsledků v tmavě fialovo-černá pevná látka (bod tání -192.5°C.
Ozon je nestabilní thermodynamcally s ohledem na dioxygen ale pouze převádí na O2 pomalu v nepřítomnosti katalyzátoru.
2O3(g) → 3O2(g)
Uspořádání molekuly ozónu, O3, v pevném stavu.
ozon je přítomen také v atmosféře, ale na amnohem nižší úrovni než O2., Ozon je hlavní složkou atmosféry, protože má schopnost absorbovat ultrafialové světlo v 220-290 nm rozsah, takže brání škodlivé záření v těchto vlnových délkách dopadajícího na zemský povrch. V těchto dnech různé faktory poškozují ozonovou vrstvu v horní atmosféře a“ ozonové díry “ v severních a jižních polárních oblastech jsou obzvláště znepokojivé.