kovalentní vazba je chemická vazba, ve které dvojice elektronů jsou sdíleny mezi dvěma atomy. Kovalentní vazba se také nazývá molekulární vazba. Síly přitažlivosti nebo odpuzování mezi dvěma atomy, když sdílejí elektronový pár nebo spojovací pár, se nazývá kovalentní vazba. Uhlík, který má ve svém vnějším plášti čtyři elektrony, mu dal schopnost tvořit nespočet molekul a vazeb. Proto má uhlík tolik prvků a alotropů. Zmatený, proč?, Je to proto, že atom uhlíku je v nejvýhodnější situaci, aby vytvořil kovalentní vazbu. Učme se dále.,div>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover“>
) no-repeat 50% 50%; background-size: cover“>
What is a Covalent Bond?,
kovalentní vazba nastává mezi nekovovými prvky, když jsou páry elektronů sdíleny atomy. Atomy se kovalentně spojí s jinými atomy, aby dosáhly nejbližší konfigurace elektronů ušlechtilého plynu. Zde, když prvky sdílejí své elektrony, nestávají se pozitivními ani negativními, protože nezískávají ani obětují elektrony. Žádné ionty se tedy netvoří kovalentním spojením. Na základě počtu sdílených elektronových párů existují tři typy kovalentní vazby. Konkrétně jedna kovalentní vazba, dvojitá kovalentní vazba a trojná kovalentní vazba.,
Kovalentní Vazba Příklady
Pojďme se dozvědět o kovalentní vazby prostřednictvím příkladů uvedených níže
Kovalentní vazby Vodíkové Molekuly
nejjednodušší způsob, jak se dozvědět o kovalentní vazba je příklad vodíkové molekuly. Víte, že vodík, který je přítomen v naší atmosféře, nemůže existovat v původní podobě? Musí se spojit s jiným atomem, aby byl dostatečně stabilní. Proto je molekulární vzorec vodíku vždy H2.
jeden atom vodíku má jeden elektron, tj. jeho atomové číslo 1. Má svůj jediný elektron v první a jediné oběžné dráze., Nyní, aby byla stabilní molekulou, musí dokončit svůj dupletní stav. Takže jediný atom vodíku zůstane nestabilní, dokud nedosáhne dalšího elektronu. Takže můžeme říci, že valence vodíku je 1. Valence atomu závisí na jeho kapacitě sdílení. Takže atom vodíku sdílí svůj jediný atom s jiným atomem vodíku. Nyní mají oba atomy vodíku ve svém vnějším plášti dva (sdílené) elektrony a je to stabilní molekula H2. Tato vazba tvořená sdílením elektronů není nic jiného než kovalentní vazba.,
Procházet více Témat pod Uhlík A Jeho Sloučeniny
- Carbon
- Univerzální Povaha Uhlíku
- Některé Důležité Sloučeniny Uhlíku
- Chemické Vlastnosti Sloučenin Uhlíku
Kovalentní vazby Sloučenin Uhlíku
Kovalentní sloučeniny uhlíku jsou ty, kde je uhlík-uhlík. Tyto kovalentní sloučeniny mají silnější vazby než jiné sloučeniny. Je to proto, že uhlík je malý atom. Jeho jádro má silnou sílu přitažlivosti a drží tyto vazby pevně pohromadě. Takže kovalentní sloučeniny uhlíku mají mezi sebou silnou vazbu., Nyní pochopíme, proč je kovalentní vazba tak důležitá pro atomy uhlíku.
Jak jste si vědomi, reaktivita prvků, je jeho schopnost ztratit či získat elektrony tak, že jeho vnější skořápka má kompletní oktet (nebo duplet v případě vodíku) za účelem dosažení elektronovou konfiguraci vzácných plynů. Uhlík má však jedinečnou situaci. Má čtyři elektrony ve svém nejvzdálenějším plášti, takže se musí stát jedna z následujících situací.
- může uvolnit čtyři elektrony ve své poslední skořápce a stát se kationtem, tj. C4+., Nicméně přijít o všechny čtyři z těchto elektronů by vyžadovalo velké množství energie, a výsledné atom by být nestabilní s šesti neutrony drží pouze dva elektrony v jednom shellu.
- další možností, kterou má atom uhlíku, je zjevně získat čtyři elektrony z jiného atomu. Bylo by však nesmírně obtížné, aby výsledný atom uhlíku byl stabilní. Deset elektronů bude muset být drženo šesti neutrony v jádru.
takže místo toho uhlík přichází s jedinečným řešením. Sdílí své valenční elektrony s elektrony jiných atomů uhlíku, nebo dokonce atomy jiných prvků., Nyní tyto sdílené atomy Poslední skořápky patří k oběma atomům, čímž tvoří vazbu mezi těmito atomy. Nyní mají oba atomy kompletní vnější plášť s osmi atomy a oba dosáhli konfigurace elektronů ušlechtilého plynu. Toto sdílení atomů, namísto získávání nebo ztráty, se nazývá kovalentní vazba. A uhlík, protože jeho atomové číslo je 6, a má čtyři elektrony v posledním plášti má nejvýhodnější strukturu pro kovalentní lepení.,
některé důležité sloučeniny uhlíku s kovalentními vazbami
metan: nyní se podívejme na kovalentní lepení v některých uhlíkových prvcích. Začněme s metanem. Jeho chemický vzorec je CH4. To znamená, že jeden atom uhlíku se kombinuje se čtyřmi atomy vodíku, aby se vytvořila jedna molekula metanu. Všechny atomy vodíku mají ve svém nejvzdálenějším plášti pouze jeden elektron a uhlík má čtyři. Takže uhlík sdílí každý ze svých čtyř elektronů s jedním atomem uhlíku., Tímto způsobem uhlík má nyní kompletní oktet a všechny čtyři atomy vodíku mají kompletní duplet.
oxid uhličitý: podívejme se na další prvek, se kterým byste měli být velmi obeznámeni, oxid uhličitý. Zde se dva atomy kyslíku kombinují s jedním atomem uhlíku, což nám dává molekulu CO2. Jak již víme, uhlík má ve svém vnějším plášti čtyři elektrony, zatímco kyslík s atomovým číslem 8 má v poslední skořápce šest atomů. Takže uhlík sdílí dva ze svých atomů s každým atomem kyslíku. Tímto způsobem všechny tři atomy dokončují svůj oktet a dávají nám jednu stabilní molekulu.,
řešený příklad pro vás
Q: která z následujících sloučenin obsahuje iontové, kovalentní a souřadnicové vazby?
- NaOH
- NaCl
- NaCN
- Musí
Sol: správná odpověď je možnost „d“. Nanc sloučenina obsahuje iontové, kovalentní a souřadnicové vazby. Iontová vazba je přítomna v Na + ion a-NC ion. Kovalentní vazba je přítomna mezi atomy C A N. Souřadnicová vazba je také přítomna mezi atomy C A N.