existují dvě primární třídy molekul, které jsou polární a nepolární. Existují některé molekuly, které jsou jasně jedno nebo druhé, ale existují i jiné, které mají určitou polaritu a spadají do středu. Pokud pochopíte určité vlastnosti polárních a nepolárních molekul, budete schopni předpovědět, zda je molekula jedna nebo druhá mnohem snadněji.
v chemii je polarita distribuce elektrického náboje kolem molekul, atomů nebo chemických skupin., Budete mít polární molekuly, když je electronegativity rozdíl mezi vázané atomy, zatímco nepolární molekuly mají elektrony, které jsou sdíleny rovnoměrně mezi atomy dvouatomová molekula nebo když polární vazby ve větší molekuly se navzájem vyruší. Čtěte dále a dozvíte se, jak zjistit, zda je sloučenina polární.
sdílejí atomy elektrony rovnoměrně v kovalentní vazbě?
když máte polární molekulu, dva atomy nesdílejí elektrony rovnoměrně v kovalentní vazbě., Výsledkem je, že dipól se vytváří tak, že jedna část molekuly má mírně pozitivní náboj a druhá část nese mírně negativní náboj. Obvykle existuje rozdíl mezi elektronegativitou každého atomu. Pokud je to malý rozdíl, budete mít polární kovalentní vazbu. Pokud je rozdíl příliš velký, skončíte s iontovou vazbou.
podívejte se na ně
můžete hledat atomy na stole a určit, který typ vazby budou tvořit; pokud je elektronegativita mezi těmito dvěma atomy mezi 0, 5 a 2, 0, vytvoří polární kovalentní vazbu., Pokud je rozdíl elektronegativity mezi atomy větší než 2,0, pak bude vazba iontová. Všimněte si, že iontové sloučeniny jsou extrémně polární molekuly. Příklady zahrnují vodu (H2O), amoniak (NH3) a oxid siřičitý (SO2).
pokud mají dva atomy rozdíl elektronegativity menší než 0,5, pak je vazba nepolární. Kromě toho se vytvářejí nepolární molekuly, když se elektrické náboje dvou atomů navzájem ruší. Příklady nepolárních molekul zahrnují oxid uhličitý (CO2), metan (CH4) a ethylen (C2H4).,
nakreslete Lewisovu strukturu molekuly
když nakreslíte Lewisovu strukturu molekuly, můžete analyzovat její tvar. Existuje pět možných kategorií tvarů, které zahrnují lineární, čtyřstěnnou, trigonální rovinnou, ohnutou a trigonální pyramidu. První tři jsou symetrické tvary a poslední dva jsou asymetrické. Polární molekuly nejsou symetrické, takže spadají do jedné z posledních dvou kategorií. Jakmile víte, do jaké kategorie patří vaše molekula, můžete určit, zda je polární nebo nepolární.
téměř všechny ohnuté molekuly jsou polární, ale existuje několik výjimek., Vazba C-H je skvělým příkladem molekuly, která je nepolární, i když vazby jsou mírně polární. Nejlepší věc,kterou můžete udělat, je zapamatovat si všechny výjimky, protože existuje jen několik.
když se dozvíte o polárních a nepolárních molekulách, měli byste si pamatovat některá základní pravidla. Polární molekuly mají pozitivní a negativní nabité konce, zatímco nepolární molekuly ne. Distribuce elektronů je stejná v nepolárních molekulách, takže budou symetrické. Měli byste si uvědomit, že většina kapalin uhlovodíků je nepolární., Kromě toho uvidíte elektrický pohyb dipólu v polárních molekulách, ale ne v nepolárních molekulách.
prvním krokem k určení, zda je molekula polární nebo ne, je prozkoumat její vazby. Kovalentní vazby sdílejí elektrony a iontové vazby je vzdávají. Ať tak či onak, budou pozitivně nabité na jedné straně a negativně nabité na druhé straně. Elektronegativita je měřítkem toho, jak silně prvek hledá elektrony od druhého. Když prozkoumáte periodickou tabulku, najdete elektronegativitu některého z prvků., Všechny tyto informace vám poskytnou nástroje, které potřebujete k určení, zda je sloučenina polární nebo ne.