obsah, který následuje, je podstatou přednášky 9. V této přednášce se zabýváme vztahem mezi empirickými a molekulárními vzorci a výpočty používanými k určení jednoho od druhého.
Empirický Vzorec
Empirický vzorec je chemický vzorec sloučeniny, která dává proporce (poměry) prvků přítomných ve sloučenině, ale ne skutečná čísla nebo uspořádání atomů.
to by byl nejnižší poměr celého počtu prvků ve sloučenině.,
například:
abychom určili empirický vzorec pro sloučeninu nebo molekulu, musíme znát hmotnostní procenta prvků ve sloučenině. Jakmile budeme mít tyto informace, můžeme je převést na krtky, abychom určili poměry mezi prvky.
jednoduchý rým může být použit k vzpomeňte si na proces:
Procenta na Hmotnosti,
Hmotnost na Mol.
Rozdělte do Malých
Vynásobte ‚til Celé
Například:
NutraSweet je 57.14% C, 6.16% H, 9.52% N, a 27.18% O., Vypočítejte empirický vzorec NutraSweet a najděte molekulární vzorec. (Molární hmotnost NutraSweet je 294,30 g/mol)
začněte počtem gramů každého prvku, který je uveden v problému.
Pokud podíly nejsou uvedeny, předpokládejme, že celková hmotnost je 100 gramů, takže to
hmotnost každého prvku = procent věnovat.,
Převést hmotnost každého prvku na krtky pomocí molární hmotnost z periodické tabulky.
vydělte každou hodnotu mol nejmenším počtem vypočtených krtků. Zaokrouhlit na nejbližší celé číslo.
jedná se o molový poměr prvků a je reprezentován subscripty v empirickém vzorci.,
je-Li číslo příliš daleko na kolo (x.1 ~ x.9), pak násobit každý roztok o stejné
faktor získat nejnižší celé číslo násobek.,
Now, we can find the molecular formula by finding the mass of the empirical formula and setting up a ratio:
