elektron hmota se používá pro výpočet Avogadrovy konstanty NA:

N = M u r ( e ) m e = M u r ( e ) c α 2 2 R ∞ h . {\displaystyle N_{\rm {A}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{m_{\rm {e}}}}={\frac {M_{\rm {u}}A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}{2R_{\infty }h}}.,}

Proto je také vztahující se k atomové hmotnostní konstanty mu:

m u = M u N A = m e r ( e ) = 2 R ∞ h r ( e ) c, α 2 , {\displaystyle m_{\rm {u}}={\frac {M_{\rm {u}}}{N_{\rm {A}}}}={\frac {m_{\rm {e}}}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})}}={\frac {2R_{\infty }h}{A_{\rm {r}}({\rm {e}})c\alpha ^{2}}},}

v případě, že Mu je molární hmotnost konstantní (definovaná v SI) a Ar(e) je přímo měřené množství, relativní atomová hmotnost elektronu.,

na Vědomí, že mu je definována z hlediska Ar(e), a ne naopak, a tak název „elektron hmotnost atomové hmotnostní jednotky“ pro Ar(e) zahrnuje kruhové definice (alespoň z hlediska praktické měření).

elektronová relativní atomová hmotnost také vstupuje do výpočtu všech ostatních relativních atomových hmot. Konvencí, relativní atomové hmotnosti jsou citovány pro neutrální atomy, ale skutečná měření se provádějí na pozitivních iontech, buď v hmotnostním spektrometru, nebo v pasti. Proto musí být hmotnost elektronů přidána zpět k naměřeným hodnotám před tabulkou., Musí být rovněž provedena korekce hmotnostního ekvivalentu vázací energie Eb. Přičemž nejjednodušším případě úplné ionizaci všechny elektrony, pro nuklid X atomové číslo Z,

r ( X ) = r ( X Z + ) + Z r ( e ) − E b / m u c 2 {\displaystyle A_{\rm {r}}({\rm {X}})=A_{\rm {r}}({\rm {X}}^{Z+})+ZA_{\rm {r}}({\rm {e}})-E_{\rm {b}}/m_{\rm {u}}c^{2}\,}

Jako relativní atomové hmotnosti jsou měřeny jako poměr masy, opravy musí být použity na obou iontů: nejistoty v opravy jsou zanedbatelné, jak je znázorněno níže na vodík 1 a kyslíku 16.,

Fyzické parametry 1 16
relativní atomová hmotnost XZ+ ion 1.00727646677(10) 15.99052817445(18)
relativní atomová hmota Z elektronů 0.00054857990943(23) 0.0043886392754(18)
korekce pro vazebná energie -0.0000000145985 -0.0000021941559
relativní atomová hmotnost neutrální atom 1.00782503207(10) 15.,99491461957(18)

princip může být prokázáno tím, že určení elektronové relativní atomové hmotnosti tím, Farnham et al. na Washingtonské univerzitě (1995). Zahrnuje měření frekvencí cyklotronového záření emitovaného elektrony a ionty 12c6+ v Penning trap., Poměr těchto dvou frekvencí je rovno šest krát inverzní poměr hmotností obou částic (čím těžší částice, tím nižší frekvence cyklotronní záření; vyšší poplatek na částici, vyšší frekvence):

ν c ( 12 ° C 6 + ) ν c ( e ) = 6 A r ( e ) r ( 12 C 6 + ) = 0.000 274 365 185 89 ( 58 ) {\displaystyle {\frac {\nu _{c}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}{\nu _{c}({\rm {e}})}}={\frac {6A_{\rm {r}}({\rm {e}})}{A_{\rm {r}}({}^{12}{\rm {C}}^{6+})}}=0.,000\,274\,365\,185\,89(58)}

Jako relativní atomová hmotnost 12C6+ iontů je skoro 12, poměr frekvencí lze použít pro výpočet první aproximace k Ar(e), 5.4863037178×10-4. Tato přibližná hodnota je pak použita pro výpočet první aproximace k Ar(12C6+), s vědomím, že Eb(12C)/muc2 (ze součtu šest ionizační energie uhlíku) je 1.1058674×10-6: Ar(12C6+) ≈ 11.9967087236367. Tato hodnota se pak používá pro výpočet nové aproximace na Ar(e), a proces se opakuje, dokud hodnota již liší (s ohledem na relativní neurčitost měření, 2.,1×10-9): k tomu dochází čtvrtým cyklem iterací pro tyto výsledky, přičemž Ar(e) = 5.485799111(12)×10-4 pro tato data.