chemická reakce je v rovnováze, když jsou koncentrace reaktantů a produktů konstantní – jejich poměr se nemění.
Rovnováha se stane, když chemické reakce není převést všechny reaktanty na produkty: mnoho reakcí dosáhnout stavu rovnováhy nebo dynamickou rovnováhu, ve které oba reaktanty a produkty jsou přítomny.,
dalším způsobem definování rovnováhy je říci, že systém je v rovnováze, když se reakce vpřed a vzad vyskytují stejnou rychlostí.
Rovnováha nemusí nutně znamenat, že reaktanty a produkty jsou přítomny ve stejném množství.To znamená, že reakce dosáhl bodu, kde je koncentrace reaktantu a produktu jsou neměnné s časem, protože dopředu a dozadu reakce stejnou rychlostí.,
Chemici kreslit šipky, které vypadají jako tento:
ukázat reakce nebo systém je v rovnováze.V jednoduché chemické rovnice níže reaktantu A je v rovnováze s produktem B.
společný příklad rovnováha je při nasycení vodou s kuchyňskou solí – jinými slovy, můžete přidat tolik soli do vody, která se všechna sůl se nemůže rozpustit.,
i když si může myslet, nic moc se děje v tomto nasycený roztok, na molekulární úrovni, tam je konstantní aktivita, chlorid sodný rozpouštění a vysrážení neustále.
Pokud je teplota konstantní, dosáhne se rovnováhy tak, že pro každý chlorid sodný, který se rozpouští, se vysráží další. V tomto bodě je systém v rovnováze, a můžeme psát:
rovnovážná konstanta označuje, zda reakce či zpětné reakce je více oblíbené.,
rovnovážná konstanta větší než jedna znamená, že reakce je favorizoval.Rovnovážná konstanta rovna jedné znamená, že reakce a zpětné reakce jsou stejně oblíbené.Rovnovážná konstanta menší než jedna znamená, že zpětná reakce je favorizoval.