Vodivost
Další charakteristické vlastnosti iontových sloučenin je jejich elektrická vodivost. Níže uvedený obrázek ukazuje tři experimenty, ve kterých jsou dvě elektrody, které jsou připojeny k žárovce, umístěny v kádinkách obsahujících tři různé látky.
v první kádince destilovaná voda nevede proud, protože voda je molekulární sloučenina. Ve druhé kádince také pevný chlorid sodný nevede proud., Přestože je iontová a tedy složená z nabitých částic, pevná krystalová mřížka neumožňuje ionty pohybovat se mezi elektrodami. Mobilní nabité částice jsou vyžadovány, aby byl obvod kompletní a žárovka se rozsvítila. Ve třetí kádince byl\ (\ce{NaCl}\) rozpuštěn do destilované vody. Nyní se krystalová mřížka rozpadla a jednotlivé kladné a záporné ionty se mohou pohybovat. Kationty se pohybují na jednu elektrodu, zatímco anionty se pohybují na druhou, což umožňuje proudit elektřinu (viz obrázek níže)., Tavení iontové sloučeniny také uvolňuje ionty pro vedení proudu. Iontové sloučeniny vedou elektrický proud při roztavení nebo rozpuštění ve vodě.