Lernziele

  • Siedepunkthöhe definieren.
  • Berechnen Sie den Siedepunkt einer Lösung bei der molalen Siedepunkthöhenkonstante.

Hilft das Hinzufügen von Salz beim Kochen von Wasser?

Bei der Zubereitung von Spaghetti oder anderen Nudeln wird häufig Salz in kochendes Wasser gegeben. Ein Grund ist, dem Essen Geschmack zu verleihen. Einige Leute glauben, dass die Zugabe von Salz den Siedepunkt des Wassers erhöht., Technisch sind sie korrekt, aber der Anstieg ist eher gering. Sie müssten über 100 Gramm NaCl zu einem Liter Wasser hinzufügen, um den Siedepunkt um ein paar Grad zu erhöhen, was einfach nicht gesund ist.

Siedepunkthöhe

Die folgende Abbildung zeigt das Phasendiagramm einer Lösung und die Wirkung, die der abgesenkte Dampfdruck auf den Siedepunkt der Lösung im Vergleich zum Lösungsmittel hat. In diesem Fall hat die Lösung einen höheren Siedepunkt als das reine Lösungsmittel., Da der Dampfdruck der Lösung niedriger ist, muss der Lösung mehr Wärme zugeführt werden, um ihren Dampfdruck auf den Druck der äußeren Atmosphäre zu bringen. Die Siedepunkthöhe ist der Temperaturunterschied zwischen dem Siedepunkt des reinen Lösungsmittels und dem der Lösung. In der Grafik wird die Siedepunkthöhe durch dargestellt .

Abbildung 1., Die Absenkung des Dampfdrucks in einer Lösung bewirkt, dass der Siedepunkt der Lösung höher ist als der des reinen Lösungsmittels. Figur aus der CK-12-Stiftung-Christopher Auyeung.

Die Größe der Siedepunkthöhe ist ebenfalls direkt proportional zur Molalität der Lösung. Die Gleichung lautet:

Die Proportionalitätskonstante wird als molale Siedepunkthöhenkonstante bezeichnet., Es ist eine Konstante, die gleich der Änderung des Siedepunkts für eine 1-Mol-Lösung eines nichtflüchtigen molekularen gelösten Stoffes ist. Für Wasser beträgt der Wert von 0.512°C /m. Die Siedetemperatur einer 1-Mol-wässrigen Lösung eines nichtflüchtigen Moleküls beträgt also 100.512°C.

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  • Siedepunkthöhe ist definiert.
  • Berechnungen mit der molalen Siedepunkthöhenkonstante werden skizziert.,

Praxis

Lösen Sie die Probleme unter dem folgenden Link:

Bewertung

  1. Warum erhöht die Zugabe eines gelösten Elements zu Wasser den Siedepunkt?
  2. Was sagt uns die molale Siedepunkthöhenkonstante?
  3. Die Zugabe von KCl erhöht den Siedepunkt von 1,0 kg Wasser um 1,014°C. Wie viele KCl-Mol wurden hinzugefügt?

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  • Siedepunkthöhe: Der Temperaturunterschied zwischen dem Siedepunkt des reinen Lösungsmittels und dem der Lösung.,
  • molale Siedepunkt-Elevationskonstante: Eine Konstante, die gleich der Änderung des Siedepunkts für eine 1-molale Lösung eines nichtflüchtigen molekularen gelösten Stoffes ist.