Leitfähigkeit
Eine weitere charakteristische Eigenschaft ionischer Verbindungen ist ihre elektrische Leitfähigkeit. Die folgende Abbildung zeigt drei Experimente, bei denen zwei Elektroden, die mit einer Glühbirne verbunden sind, in Bechern mit drei verschiedenen Substanzen platziert werden.
Im ersten Becherglas leitet destilliertes Wasser keinen Strom, da Wasser eine molekulare Verbindung ist. Im zweiten Becher leitet auch festes Natriumchlorid keinen Strom., Obwohl es ionisch ist und somit aus geladenen Teilchen besteht, erlaubt das feste Kristallgitter den Ionen nicht, sich zwischen den Elektroden zu bewegen. Mobile geladene Partikel sind erforderlich, damit der Stromkreis vollständig ist und die Glühbirne aufleuchtet. Im dritten Becherglas wurde das \(\ce{NaCl}\) in destilliertem Wasser gelöst. Jetzt wurde das Kristallgitter auseinander gebrochen und die einzelnen positiven und negativen Ionen können sich bewegen. Kationen bewegen sich zu einer Elektrode, während sich Anionen zur anderen bewegen, so dass Elektrizität fließen kann (siehe Abbildung unten)., Das Schmelzen einer ionischen Verbindung befreit auch die Ionen, um einen Strom zu leiten. Ionische Verbindungen leiten einen elektrischen Strom, wenn sie in Wasser geschmolzen oder gelöst werden.